Iodure de zirconium(III)
| Iodure de zirconium(III) | |
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| __ Zr __ I Structure cristalline de l'iodure de zirconium(III) |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom systématique | iodure de zirconium(III) |
| Synonymes |
triiodure de zirconium |
| No CAS | |
| PubChem | 157424840 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide bleu foncé[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | ZrI3 |
| Masse molaire[2] | 471,937 ± 0,002 g/mol I 80,67 %, Zr 19,33 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 275 °C[3] |
| Masse volumique | 5,18 g/cm3[3] |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | orthorhombique |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Pmmn (no 59) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
L’iodure de zirconium(III) est un composé chimique de formule ZrI3. Il s'agit d'un solide bleu foncé qui se dismute au-dessus de 275 °C en iodure de zirconium(II) ZrI2 et iodure de zirconium(IV) ZrI4. Il présente une structure cristalline du système orthorhombique dans le groupe d'espace Pmmn (no 59) avec pour paramètres a = 1 295,4 pm, b = 667,9 pm et c = 729,2 pm[4]. Les ions forment des structures chaînées dans lesquelles deux octaèdres ZrI6/2 partagent deux faces triangulaires opposées[5].
On peut l'obtenir en faisant réagir de l'iodure de zirconium(IV) avec du zirconium à une température de 500 à 700 °C[6] :
Il est également possible d'utiliser de l'aluminium à la place du zirconium[7] :
On peut obtenir l'iodure de zirconium(III) à l'état gazeux en faisant réagir du zirconium avec de l'iodure d'hydrogène HI de 1 100 à 1 500 K[8].
Une autre voie de synthèse consiste à cristalliser l'iodure de zirconium(III) à partir d'une solution de zirconium(III) dans l'iodure d'aluminium AlI3. La solution est préparée par réduction d'une solution eutectique de ZrI4 dans l'AlI3 liquide à une température de 280 à 300 °C en présence de zirconium ou d'aluminium métallique[9],[10].
Notes et références
- ↑ (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94e éd., CRC Press, 2013, p. 4-101. (ISBN 978-1466571143)
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (de) Jean D'Ans et Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Springer, 1997, p. 820. (ISBN 3-540-60035-3)
- ↑ (en) Abdessadek Lachgar, Douglas S. Dudis et John D. Corbett, « Revision of the structure of zirconium triiodide. The presence of metal dimers », Inorganic Chemistry, vol. 29, no 12, , p. 2242-2246 (DOI 10.1021/ic00337a013, lire en ligne).
- ↑ (de) Ralf Alsfasser et H. J. Meyer, Moderne Anorganische Chemie, Walter de Gruyter, 2007, p. 350. (ISBN 3-11-019060-5)
- ↑ (en) F. R. Sale et R. A. J. Shelton, « Studies in the chemical metallurgy of the titanium group metals: II. The preparation and characterisation of zirconium triiodide and zirconium diiodide », Journal of the Less Common Metals, vol. 9, no 1, , p. 60-63 (DOI 10.1016/0022-5088(65)90036-6, lire en ligne).
- ↑ (de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e éd. révisée, vol. 2, Ferdinand Enke, Stuttgart, 1978, p. 916. (ISBN 3-432-87813-3)
- ↑ (en) Paul L. Brown, Chemical Thermodynamics of Zirconium, Gulf Professional Publishing, 2005, p. 320. (ISBN 0-444-51803-7)
- ↑ (en) E. M. Larsen, James W. Moyer, Francisco. Gil-Arnao et Michael J. Camp, « Synthesis of crystalline zirconium trihalides by reduction of tetrahalides in molten aluminum halides. Nonreduction of hafnium », Inorganic Chemistry, vol. 13, no 3, , p. 574-581 (DOI 10.1021/ic50133a015, lire en ligne).
- ↑ (en) Edwin M. Larsen, Julie S. Wrazel et Laurence G. Hoard, « Single-crystal structures of ZrX3 (X = Cl-, Br-, I-) and ZrI3.40 synthesized in low-temperature aluminum halide melts », Inorganic Chemistry, vol. 21, no 7, , p. 2619-2624 (DOI 10.1021/ic00137a018, lire en ligne).
