Iodure d'aluminium

Iodure d'aluminium
Modèle boules et bâtons de l'iodure d'aluminium dimère
Identification
Synonymes	Iodure d'aluminium(III) Iodure d'aluminium Triiodure d'aluminium
No CAS	7784-23-8 (anhydre) 10090-53-6 (hexahydrate)
No ECHA	100.029.140
No CE	232-054-8
PubChem	82222 (anhydre)
SMILES	I[Al](I)I I[Al-]1(I)[I+][Al-]([I+]1)(I)I (dimère) PubChem, vue 3D
InChI	InChIKey : CECABOMBVQNBEC-DFZHHIFOAE Std. InChIKey : CECABOMBVQNBEC-UHFFFAOYSA-K
Apparence	poudre blanche (anhydre) ou jaune (hexahydrate)[1]
Propriétés chimiques
Formule	AlI3AlI3 (anhydre) AlI3·6H2O (hexahydrate)
Masse molaire[2]	407,694 95 ± 9,0E−5 g/mol Al 6,62 %, I 93,38 %, (anhydre) 515,786 g/mol (hexahydrate)[1]
Propriétés physiques
T° fusion	188,28°C (anhydre) 185 °C, se décompose (hexahydrate)[1],[3]
T° ébullition	382°C (anhydre), se sublime[1]
Solubilité	Dans l'eau : très soluble, hydrolyse partielle Dans l'alcool et l'éther :soluble (hexahydrate)
Masse volumique	3,98 g/cm3 (anhydre)[1] 2,63 g/cm3 (hexahydrate)[3]
Thermochimie
S0solide	195,9 J/(mol·K)[1]
ΔfH0solide	-302,9 kJ/mol[1]
Cp	98,7 J/(mol·K)[1]
Cristallographie
Système cristallin	Monoclinique[4]
Symbole de Pearson	${\displaystyle mP16\,}$
Classe cristalline ou groupe d’espace	P21/c (no 14) monoclinique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P~1~2_{1}/c~1\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle P2_{1}/c\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle C_{2h}^{5}\,}$
Paramètres de maille	a = 1,1958 nm b = 0,6128 nm c = 1,8307 nm beta = 108,05° Z = 8
Précautions
SGH[5]
Danger H315, H317, P280, P310 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport
-    3260    Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'iodure d'aluminium est un composé de l'aluminium et de l'iode, de formule chimique AlI₃.

On peut l'obtenir par la réaction directe des corps purs aluminium et iode^[6], ou par la réaction de l'iodure d'hydrogène HI sur l'aluminium métallique. L'hexahydrate AlI₃·6 H₂O est obtenu par réaction de l'iodure d'hydrogène ou de l'acide iodhydrique sur l'aluminium métallique ou l'hydroxyde d'aluminium^{[réf. nécessaire]}.

Comme le chlorure et le bromure d'aluminium, AlI₃ est un acide de Lewis fort et absorbe l'eau de l'atmosphère. Il est utilisé comme réactif pour la scission de certains types de liaisons C-O et N-O. Il clive les éthers aryle et désoxygène les époxydes^[7].

La structure de AlI₃ solide est dimérique, constituée de Al₂I₆, et similaire à celle de AlBr₃^[4]. La structure des formes monomères et dimères a été caractérisée en phase gazeuse^[8]. Le monomère, AlI₃, est plan trigonal avec une longueur de liaison de 2,448(6) Å, et le dimère ponté, Al₂I₆, à 430 K est similaire à Al₂Cl₆ et à Al₂Br₆ avec des longueurs de liaison Al-I de 2,456(6) Å (terminal) et de 2,670(8) Å (pontage). Le dimère est décrit comme "mou" avec une géométrie d'équilibre D_2h.

Le nom "iodure d'aluminium" est largement considéré comme décrivant le triiodure ou son dimère. En fait, un monoiodure joue aussi un rôle dans le système Al–I, bien que le composé AlI soit instable à température ambiante par rapport au triiodure^[9] :

${\displaystyle {\ce {3AlI -> AlI3 + 2Al}}}$

Un dérivé illustratif du monoiodure d'aluminium est l'adduit cyclique formé avec la triéthylamine, Al₄I₄(NEt₃)₄.

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