Dichlorure de zirconocène

Dichlorure de zirconocène
Identification
No CAS 1291-32-3
No ECHA 100.013.697
No CE 215-066-8
No RTECS ZH7525000
PubChem 10891641
SMILES
InChI
Apparence solide beige[1]
Propriétés chimiques
Formule C10H10Cl2Zr
Masse molaire[2] 292,316 ± 0,015 g/mol
C 41,09 %, H 3,45 %, Cl 24,26 %, Zr 31,21 %,
Propriétés physiques
T° fusion 242 à 245 °C[1]
Précautions
SGH[1]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338
NFPA 704

Symbole NFPA 704.

 
Écotoxicologie
DL50 30mg/kg (rat, intrapéritonéal)[3]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le dichlorure de zirconocène est un complexe organozincique de formule chimique (η5-C5H5)2ZrCl2. Constitué d'un atome central de zirconium entouré de deux ligands cyclopentadiényle et de deux ligands chlorure, c'est un solide beige diamagnétique relativement stable dans l'air.

Structure

Le dichlorure de zirconocène adopte une structure en « coquille de palourde » où les cycles Cp ne sont pas parallèles, l'angle moyen Cp-Zr-CP étant de 128°. L'angle Cl-Zr-Cl est lui de 97,1°, plus large que dans le dichlorure de niobocène (85,6°) ou le dichlorure de molybdocène (82°). Cette tendance a aidé à établir l'orientation de la HO (HOMO) pour cette classe de complexes[4].

Synthèse

Le dichlorure de zirconocène peut être synthétisé à partir du complexe chlorure de zirconium(IV)-THF et du cyclopentadiénure de sodium NaCp :

ZrCl4(THF)2 + 2 NaCp ⟶ Cp2ZrCl2 + 2 NaCl + 2 THF.

Réactions

Crédit image:
Christof Matt, Frederic Kölblin, and Jan Streuff
licence CC BY-SA 4.0 🛈
Le dichlorure de zirconocène forme avec l'aluminohydrure de lithium le réactif de Schwartz utilisé dans la réaction ci-dessus.

Le dichlorure de zirconocène réagit avec le aluminohydrure de lithium pour donner le réactif de Schwartz Cp2ZrHCl :

4 (η5-C5H5)2ZrCl2 + LiAlH4 ⟶ 4 (η5-C5H5)2ZrHCl + « LiAlCl4 ».

Comme le tétrahydruroaluminate de lithium est un réducteur fort, une sur-réduction peut se produire et donner le complexe dihydrido Cp2ZrH2 ; le traitement du mélange final par le dichlorométhane permet de le reconvertir en réactif de Schwartz[5].

Applications

Le dichlorure de zirconocène peut être utilisé pour effectuer une hydrozirconation.

Notes et références

  1. ↑ a b c et d Fiche Sigma-Aldrich du composé Bis(cyclopentadienyl)zirconium(IV) dichloride, consultée le 24 septembre 2012.
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ Progress Report for Contract No. PH-43-64-886, Submitted to the National Cancer Institute by The Institute of Chemical Biology, University of San Francisco. Vol. PH43-64-886
  4. ↑ K. Prout, T. S. Cameron, R. A. Forder, and in parts S. R. Critchley, B. Denton and G. V. Rees "The crystal and molecular structures of bent bis-π-cyclopentadienyl-metal complexes: (a) bis-π-cyclopentadienyldibromorhenium(V) tetrafluoroborate, (b) bis-π-cyclopentadienyldichloromolybdenum(IV), (c) bis-π-cyclopentadienylhydroxomethylaminomolybdenum(IV) hexafluorophosphate, (d) bis-π-cyclopentadienylethylchloromolybdenum(IV), (e) bis-π-cyclopentadienyldichloroniobium(IV), (f) bis-π-cyclopentadienyldichloromolybdenum(V) tetrafluoroborate, (g) μ-oxo-bis[bis-π-cyclopentadienylchloroniobium(IV)] tetrafluoroborate, (h) bis-π-cyclopentadienyldichlorozirconium" Acta Cryst. 1974, volume B30, pp. 2290-2304. DOI 10.1107/S0567740874007011
  5. ↑ S. L. Buchwald, S. J. LaMaire, R. B. Nielsen, B. T. Watson, and S. M. King, Schwartz's Reagent, Org. Synth., coll. « vol. 9 », p. 162

Voir aussi

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