Tétroxyde d'antimoine

Tétroxyde d'antimoine
Image illustrative de l’article Tétroxyde d'antimoine
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en haut : α-Sb2O4
en bas : β-Sb2O4

Sb O
Identification
Nom UICPA Oxyde d'antimoine(III,V)
No CAS 1332-81-6
No ECHA 100.014.161
No CE 215-576-0
PubChem 74002
Apparence solide blanc
Propriétés chimiques
Formule O4Sb2SbO2 ; Sb2O4
Masse molaire[1] 307,518 ± 0,003 g/mol
O 20,81 %, Sb 79,19 %,
Propriétés physiques
T° fusion > 930°C (se décompose)
T° ébullition se décompose
Solubilité insoluble
Masse volumique 6,64 g/cm3 (forme orthorhombique) [2]
Cristallographie
Système cristallin orthorhombique
Propriétés optiques
Indice de réfraction 2,0
Précautions
NFPA 704

Symbole NFPA 704.

 
Composés apparentés
Autres composés

Trioxyde d'antimoine
Pentoxyde d'antimoine

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le tétroxyde d'antimoine est un composé inorganique de formule Sb2O4. Ce composé, qui existe sous forme du minéral cervantite[3], est blanc mais jaunit réversiblement au chauffage. Le composé, de formule empirique SbO2, est appelé tétroxyde d'antimoine pour indiquer la présence de deux sortes de centres Sb[4].

Formation et structure

Le composé se forme lorsque Sb2O3 est chauffé dans l'air[5] :

Sb2O3 + 0.5 O2 → Sb2O4 ΔH = −187 kJ/mol

A 800 °C, l'oxyde d'antimoine(V) perd de l'oxygène pour donner le même composé :

Sb2O5 → Sb2O4 + 0.5 O2 ΔH = −64 kJ/mol

Le composé est à valence mixte, contenant à la fois des centres Sb(V) et Sb(III). Deux polymorphes sont connus, le premier orthorhombique (présenté dans l'infobox) et le second monoclinique[2]. Les deux formes possèdent des centres Sb(V) octaédriques disposés en feuillets avec des centres Sb(III) distordus liés à quatre oxydes.

Références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a et b (en) J. Amador, E. Gutierrez Puebla, M. A. Monge, I. Rasines et C. Ruiz Valero, « Diantimony Tetraoxides Revisited », Inorganic Chemistry, vol. 27, no 8,‎ , p. 1367–1370 (DOI 10.1021/ic00281a011)
  3. ↑ (en) « Cervantite », Webminerals (consulté le )
  4. ↑ ,(en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann , , 2e éd. (ISBN 0080379419), p. 576
  5. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5).
Antimoniures
Sb(0)
Sb(III)
Sb(III,V)
Sb(V)
Composé de l'antimoine (20)
Oxyde (213)
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