Oxyde de cobalt(II)

Oxyde de cobalt(II)
__ Co2+ __ O2− Maille cristalline de l'oxyde de cobalt(II)
Identification
Nom UICPA	oxocobalt
Synonymes	monoxyde de cobalt, oxyde de cobalt, noir de cobalt
No CAS	1307-96-6
No ECHA	100.013.777
No CE	215-154-6
PubChem	14786
SMILES	O=[Co] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Co.O Std. InChIKey : IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N
Apparence	cristaux rouge à vert-olive, poudre grise à noire
Propriétés chimiques
Formule	CoO [Isomères]
Masse molaire[1]	74,932 6 ± 0,000 3 g/mol Co 78,65 %, O 21,35 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 935 °C[2]
Solubilité	3,13 mg·l-1[2]
Masse volumique	5,7 à 6,7 g/cm3[2] selon la préparation
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Classe cristalline ou groupe d’espace	(no 225) cubique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle Fm{\bar {3}}m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle O_{h}^{5}\,}$
Structure type	Halite
Précautions
SGH[2],[3]
Danger H301, H317, H330, H334, H410, P273, P280 et P501 H301 : Toxique en cas d'ingestion H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H330 : Mortel par inhalation H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Transport[2]
68    3288    Code Kemler : 68 : matière toxique et corrosive Numéro ONU : 3288 : SOLIDE INORGANIQUE TOXIQUE, N.S.A. Classe : 6.1 Étiquette : Crédit image: User:W!B: licence CC BY-SA 3.0 🛈 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de cobalt(II), ou monoxyde de cobalt, est un composé chimique de formule CoO. Il s'agit d'un solide se présentant sous forme de cristaux rouges à vert-olive ou de poudre grise à noire. Il possède une bande interdite d'environ 2,4 eV. Il est très utilisé comme additif dans l'industrie de la céramique pour produire des émaux et des glaçures bleus ainsi que dans l'industrie chimique pour produire des sels de cobalt (II).

L'oxyde de cobalt(II) adopte la maille cristalline du sel gemme, avec un paramètre cristallin de 426,15 pm^[4]. Il est antiferromagnétique en dessous de 16 °C^[5].

L'oxyde de cobalt(II,III) Co₃O₄ se décompose en oxyde de cobalt(II) à 950 °C :

2 Co₃O₄ → 6 CoO + O₂.

L'oxyde de cobalt(II) est disponible dans le commerce mais peut également être préparé en laboratoire par électrolyse d'une solution de chlorure de cobalt(II) CoCl₂ :

CoCl₂ + H₂O → CoO + H₂ + Cl₂.

Il peut également être préparé par précipitation de l'hydroxyde, suivie d'une décomposition thermique :

CoX + 2 NaOH → Co(OH)₂ + Na₂X,

Co(OH)₂ → H₂O + CoO.

Comme on peut s'y attendre, l'oxyde de cobalt(II) réagit avec les acides minéraux pour former les sels correspondants du cobalt :

CoO + 2 HX → CoX₂ + H₂O.

L'oxyde de cobalt(II) est utilisé depuis des siècles pour colorer la céramique cuite au four. Il procure une coloration bleue profonde appelée bleu de cobalt ou smalt.

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