Oxyde de thallium(I)

	Oxyde de thallium(I)
	Crédit image: Materialscientist licence CC BY-SA 3.0 🛈
	Structure d'une molécule d'oxyde de thallium à température ambiante.
Identification
Synonymes	Oxyde thalleux
No CAS	1314-12-1
No ECHA	100.013.838
No CE	215-220-4
PubChem	16684203
SMILES
InChI
Apparence	Cristaux noirs orthorhombiques; hygroscopiques
Propriétés chimiques
Formule	Tl2O
Masse molaire	424,766 ± 0,000 7 g/mol ; O 3,77 %, Tl 96,23 %,
Propriétés physiques
T° fusion	596 °C
T° ébullition	1080 °C (se décompose)
Solubilité	soluble dans l'eau (réagit); soluble dans l'alcool et dans les acides
Masse volumique	10,45 g/cm3
Cristallographie
Système cristallin	trigonal
Réseau de Bravais	rhomboédrique hR
Symbole de Pearson
Classe cristalline ou groupe d’espace	R3m, No. 166
Précautions
SGH
	; DangerH300, H330, H373 et H411
Composés apparentés
Autres cations	Oxyde de thallium(III)
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de thallium(I) est le composé inorganique de thallium et d'oxygène de formule Tl₂O dans lequel le thallium est dans son état d'oxydation +1. Il est noir et produit une solution jaune basique d'hydroxyde de thallium(I) (TIOH) lorsqu'il est dissous dans l'eau.

Il est formé en chauffant le solide TIOH ou Tl₂CO₃ en l'absence d'air. L'oxyde de thallium est utilisé pour fabriquer du verre spécial à indice de réfraction élevé. L'oxyde de thallium est un composant de plusieurs supraconducteurs à haute température. L'oxyde de thallium(I) réagit avec les acides pour donner des sels de thallium(I).

À l'état solide le Tl₂O adopte la structure d'anti-iodure de cadmium^[2]. Ainsi, les centres TI(I) sont pyramidaux et les centres oxydes sont octaédriques.

L'oxyde de thallium(I), comme tous les composés du thallium, est hautement toxique.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} (de) H. Sabrowsky, « Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl2O », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 381, n^o 3,‎ 1971, p. 266–279 (ISSN 1521-3749, DOI 10.1002/zaac.19713810305, lire en ligne, consulté le 22 février 2022)
↑ Entrée dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais) (JavaScript nécessaire)

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Auteurs de cet article « Oxyde de thallium(I) » :

Skouratov, Pld, Lastrik, Mailys5100, Contributeur du dimanche.

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Zaac-2] {a et b} (de) H. Sabrowsky, « Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl2O », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 381, n^o 3,‎ 1971, p. 266–279 (ISSN 1521-3749, DOI 10.1002/zaac.19713810305, lire en ligne, consulté le 22 février 2022)

[GESTIS-3] Entrée dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais) (JavaScript nécessaire)

[1]

[2]

[3]

Composés du thallium
Tl(I)	TlBr Tl2CO3 TlCl TlF TlI TlI3 TlN3 Tl₂O TlOH Tl2S Tl₂SO₄ Tl2Te TBCCO
Tl(III)	TlH3 Tl(NO3)3 Tl(OH)3 Tl₂O₃

Oxydes
État mixte	Tétroxyde d'antimoine (Sb₂O₄) Oxyde d'argent(I,III) (AgO) Oxyde de cobalt(II,III) (Co₃O₄) Oxyde d'europium(II,III) (Eu₃O₄) Oxyde de fer(II,III) (Fe₃O₄) Monoxyde de trihydrogène (H₃O) Oxyde de manganèse(II,III) (Mn₃O₄) Oxyde de plomb(II,IV) (Pb₃O₄) Oxyde de praséodyme(III,IV) (Pr₆O₁₁) Oxyde de terbium(III,IV) (Tb₄O₇) Octaoxyde de triuranium (U₃O₈)
État d'oxydation +1	Oxyde d'argent (Ag₂O) Monoxyde de dicarbone (C₂O) Oxyde de cuivre(I) (Cu₂O) Monoxyde de dichlore (Cl₂O) Oxyde de lithium (Li₂O) Oxyde de potassium (K₂O) Oxyde de sodium (Na₂O) Oxyde de rubidium (Rb₂O) Oxyde de césium (Cs₂O) Oxyde de thallium(I) (Tl₂O) Eau (H₂O) et autres oxydes d'hydrogène
État d'oxydation +2	Oxyde d'aluminium(II) (AlO) Oxyde de baryum (BaO) Oxyde de béryllium (BeO) Oxyde de cadmium (CdO) Oxyde de calcium (CaO) Monoxyde de carbone (CO) Oxyde de cobalt(II) (CoO) Oxyde de chrome(II) (CrO) Oxyde de cuivre(II) (CuO) Oxyde d'europium(II) (EuO) Monoxyde de germanium (GeO) Oxyde de fer(II) (FeO) Monoxyde d'iridium (IrO) Oxyde de magnésium (MgO) Oxyde de manganèse(II) (MnO) Oxyde de mercure(II) (HgO) Oxyde de nickel(II) (NiO) Monoxyde d'azote (NO) Oxyde de palladium(II) (PdO) Oxyde de plomb(II) (PbO) Monoxyde de phosphore (PO) Oxyde de strontium (SrO) Monoxyde de soufre (SO) Dioxyde de disoufre (S₂O₂) Oxyde d'étain(II) (SnO) Oxyde de titane(II) (TiO) Oxyde de vanadium(II) (VO) Oxyde de zinc (ZnO) Monoxyde de zirconium (ZrO)
État d'oxydation +3	Sesquioxyde d'actinium (Ac₂O₃) Oxyde d'aluminium (Al₂O₃) Trioxyde d'antimoine (Sb₂O₃) Trioxyde d'arsenic (As₂O₃) Trioxyde de bore (B₂O₃) Oxyde de bismuth(III) (Bi₂O₃) Oxyde de chrome(III) (Cr₂O₃) Oxyde de curium(III) (Cm₂O₃) Oxyde de dysprosium(III) (Dy₂O₃) Oxyde d'erbium(III) (Er₂O₃) Oxyde d'europium(III) (Eu₂O₃) Oxyde de fer(III) (Fe₂O₃) Oxyde de gadolinium(III) (Gd₂O₃) Oxyde de gallium(III) (Ga₂O₃) Oxyde d'holmium(III) (Ho₂O₃) Oxyde d'indium(III) (In₂O₃) Oxyde d'iridium(III) (Ir₂O₃) Oxyde de lanthane (La₂O₃) Oxyde de lutécium(III) (Lu₂O₃) Oxyde de manganèse(III) (Mn₂O₃) Trioxyde de diazote (N₂O₃) Oxyde de néodyme(III) (Nd₂O₃) Oxyde de nickel(III) (Ni₂O₃) Trioxyde de phosphore (P₄O₆) Oxyde de prométhium(III) (Pm₂O₃) Oxyde de praséodyme(III) (Pr₂O₃) Oxyde de rhodium(III) (Rh₂O₃) Oxyde de samarium(III) (Sm₂O₃) Oxyde de scandium (Sc₂O₃) Oxyde de terbium(III) (Tb₂O₃) Oxyde de titane(III) (Ti₂O₃) Oxyde de thallium(III) (Tl₂O₃) Oxyde de thulium(III) (Tm₂O₃) Oxyde de tungstène(III) (W₂O₃) Oxyde de vanadium(III) (V₂O₃) Oxyde d'ytterbium(III) (Yb₂O₃) Oxyde d'yttrium(III) (Y₂O₃)
État d'oxydation +4	Dioxyde de carbone (CO₂) Trioxyde de carbone (CO₃) Oxyde de cérium(IV) (CeO₂) Dioxyde de chlore (ClO₂) Dioxyde de chrome (CrO₂) Oxyde de curium(IV) (CmO₂) Dioxyde de germanium (GeO₂) Oxyde d'hafnium(IV) (HfO₂) Oxyde d'iridium(IV) (IrO₂) Dioxyde de manganèse (MnO₂) Dioxyde de molybdène (MoO₂) Dioxyde d'azote (NO₂) Peroxyde d'azote (N₂O₄) Dioxyde de niobium (NbO₂) Oxyde de neptunium(IV) (NpO₂) Dioxyde d'osmium (OsO₂) Oxyde de protactinium(IV) (PaO₂) Dioxyde de plomb (PbO₂) Dioxyde de plutonium (PuO₂) Oxyde de rhénium(IV) (ReO₂) Oxyde de rhodium(IV) (RhO₂) Dioxyde de ruthénium (RuO₂) Dioxyde de soufre (SO₂) Dioxyde de sélénium (SeO₂) Dioxyde de silicium (SiO₂) Dioxyde d'étain (SnO₂) Dioxyde de tellure (TeO₂) Dioxyde de thorium (ThO₂) Dioxyde de titane (TiO₂) Dioxyde d'uranium (UO₂) Oxyde de vanadium(IV) (VO₂) Oxyde de tungstène(IV) (WO₂) Dioxyde de zirconium (ZrO₂)
État d'oxydation +5	Pentoxyde d'antimoine (Sb₂O₅) Pentoxyde d'arsenic (As₂O₅) Pentoxyde d'azote (N₂O₅) Pentoxyde de diiode (I₂O₅) Pentoxyde de niobium (Nb₂O₅) Pentoxyde de phosphore (P₂O₅) Oxyde de protactinium(V) (Pa₂O₅) Oxyde de tantale(V) (Ta₂O₅) Oxyde de vanadium(V) (V₂O₅)
État d'oxydation +6	Trioxyde de chrome (CrO₃) Trioxyde d'iridium (IrO₃) Trioxyde de molybdène (MoO₃) Trioxyde de rhénium (ReO₃) Trioxyde de sélénium (SeO₃) Trioxyde de soufre (SO₃) Trioxyde de tellure (TeO₃) Trioxyde de tungstène (WO₃) Trioxyde d'uranium (UO₃) Trioxyde de xénon (XeO₃)
État d'oxydation +7	Heptoxyde de dichlore (Cl₂O₇) Heptoxyde de dimanganèse (Mn₂O₇) Oxyde de rhénium(VII) (Re₂O₇) Oxyde de technétium(VII) (Tc₂O₇)
État d'oxydation +8	Tétroxyde d'osmium (OsO₄) Tétroxyde de ruthénium (RuO₄) Tétraoxyde de xénon (XeO₄) Oxyde d'iridium(VIII) (IrO₄) Tétroxyde d'hassium (HsO₄)
Sujets connexes	Oxyde de carbone Oxyde de chlore Protoxyde Oxoacide Ozonure Oxyde acide Oxyde basique Oxyde amphotère

Identification
Oxyde de thallium(I)

Crédit image: Materialscientist licence CC BY-SA 3.0 🛈
Structure d'une molécule d'oxyde de thallium à température ambiante.
Synonymes	Oxyde thalleux
N^o CAS	1314-12-1
N^o ECHA	100.013.838
N^o CE	215-220-4
PubChem	16684203
SMILES	O([Tl])[Tl] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/O.2Tl/q-2;2*+1
Apparence	Cristaux noirs orthorhombiques hygroscopiques
Propriétés chimiques
Formule	O Tl₂Tl₂O
Masse molaire^[1]	424,766 ± 0,000 7 g/mol O 3,77 %, Tl 96,23 %,
Propriétés physiques
T° fusion	596 °C
T° ébullition	1080 °C (se décompose)
Solubilité	soluble dans l'eau (réagit) soluble dans l'alcool et dans les acides
Masse volumique	10,45 g/cm³
Cristallographie
Système cristallin	trigonal
Réseau de Bravais	rhomboédrique hR
Symbole de Pearson	$hR18\,$ ^[2]
Classe cristalline ou groupe d’espace	R3m, No. 166
Précautions
SGH^[3]
Danger H300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Composés apparentés
Autres cations	Oxyde de thallium(III)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.