Monoxyde de chlore

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Simulation 3D d'une molécule de monoxyde de chlore.

Le monoxyde de chlore (ou oxyde de dichlore) est un radical chimique dont la formule chimique est ClO. Il joue un rôle important dans le processus de destruction de la couche d'ozone. Dans la stratosphère, les atomes de chlore réagissent avec des molécules d'ozone pour former le monoxyde de chlore et l'oxygène.

Cl· + O3 → ClO· + O2

Cette réaction cause l'appauvrissement de la couche d'ozone[1]. La réaction se poursuit et les molécules ClO réagissent selon la réaction chimique suivante :

ClO· + O· → Cl· + O2

Cette réaction permet de régénérer le chlore. Ainsi, la réaction globale de la décomposition d'ozone est catalysée par le chlore, en effet, l'atome de chlore reste inchangé. La réaction globale est :

O· + O3 → 2O2

Notes et références 

  1. ↑ (en) Egon Wiberg, Nils Wiberg et Arnold Frederick Holleman, Inorganic chemistry, Academic Press, (ISBN 0-12-352651-5), p. 462
Chlorures
Cl(-I)
Interhalogènes
Composés BCl4, AuCl4
  • AgBCl4
  • HAuCl4
Composés AlCl6, PCl6...
  • Cs2AlCl5
  • K3AlCl6
  • Na3AlCl6
  • HPCl6
  • AgPCl6
  • KPCl6
  • LiPCl6
  • NH4PCl6
  • NaPCl6
  • TlPCl6
  • HSbCl6
  • KSbCl6
  • NaSbCl6
  • BaSiCl6
  • Na2TiCl6
  • Na2ZrCl6
Composés NbCl7, TaCl7
  • K2NbCl7
  • K2TaCl7
Perchlorocarbures
Hydrocarbures halogénés
Oxohalogénures
Radical libre (34)
Oxyde de chlore (13)
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