Permanganate de sodium

Permanganate de sodium


Apparence, structure et maille cristalline du permanganate de sodium
Identification
No CAS 10101-50-5
No ECHA 100.030.215
No CE 233-251-1
PubChem 23673458
SMILES
InChI
Apparence solide cristallisé rose[1]
Propriétés chimiques
Formule MnNaO4
Masse molaire[2] 141,925 4 ± 0,001 2 g/mol
Mn 38,71 %, Na 16,2 %, O 45,09 %,
Propriétés physiques
Solubilité 90 g/100 mL
Précautions
SGH[1]
SGH03 : Comburant
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique

Danger
H272, H302, P210, P220, P221, P280, P301+P312 et P501
Transport[1]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le permanganate de sodium est un composé chimique de formule NaMnO4. Plus cher que le permanganate de potassium mais 15 fois plus soluble, il est utilisé en place de celui-ci lorsque les concentrations souhaitées sont élevées.

Préparation et propriétés

Le permanganate de sodium ne peut pas être préparé de manière analogue à la route vers le KMnO4 car le sel de manganate intermédiaire requis, Na2MnO4, ne se forme pas. Ainsi, des routes moins directes sont utilisées, y compris la conversion à partir de KMnO4[3].

Le permanganate de sodium se comporte de la même manière que le permanganate de potassium. Il se dissout facilement dans l’eau pour donner des solutions pourpres profondes, dont l’évaporation donne des cristaux prismatiques violet-noir scintillants du monohydrate NaMnO4· H2O. Le sel de potassium ne forme pas d’hydrate. En raison de sa nature hygroscopique, il est moins utile en chimie analytique que son homologue potassique.

Il peut être préparé par la réaction du dioxyde de manganèse avec de l’hypochlorite de sodium :

2 MnO2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO4 + 3 NaCl + H2O

Notes et références

  1. ↑ a b c et d Entrée « Sodium permanganate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 21 novembre 2011 (JavaScript nécessaire)
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ (en) Arno H. Reidies, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, (DOI 10.1002/14356007.a16_123), « "Manganese Compounds" »
Mn(0)
Organomanganèse
Mn(II)
Mn(II,III)
Mn(III)
Mn(IV)
Mn(V)
Mn(VI)
Mn(VII)
Oxydant (48)
Désinfectant (30)
Permanganate (7)
Composé du sodium (93)
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