Nitrate de palladium(II)

Nitrate de palladium(II)
Image illustrative de l’article Nitrate de palladium(II)
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Nitrate de palladium(II)
Identification
Nom UICPA Nitrate de palladium(II)
Synonymes

Nitrate de palladium
Nitrate palladeux

No CAS 10102-05-3
No ECHA 100.030.228
PubChem 24932
SMILES
InChI
Apparence solide jaune
Propriétés chimiques
Formule N2O6PdPd(NO3)2
Masse molaire[1] 230,43 ± 0,01 g/mol
N 12,16 %, O 41,66 %, Pd 46,18 %,
Propriétés physiques
T° fusion Se décompose > 100 °C
Solubilité Soluble
Masse volumique 3,546 g/cm3[2]
Point d’éclair ininflammable
Précautions
SGH
SGH03 : Comburant
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique

Danger
H272, H315, H319, H335, P220, P261 et P305+P351+P338
Composés apparentés
Autres cations Nitrate de nickel(II)
Autres anions Chlorure de palladium(II)
Autres composés

Nitrate d'argent

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate de palladium(II) est un composé inorganique de formule Pd(NO3)2·(H2O)x où x = 0 ou 2. L'anhydre et le dihydrate sont des solides déliquescents. Selon la cristallographie aux rayons X, les deux composés possèdent des atomes Pd(II) plan carré avec des ligands nitrate monodentés. Le composé anhydre, qui est un polymère de coordination, est jaune[2],[3].

En solution dans l'acide nitrique, Pd(NO3)2 catalyse la conversion des alcènes en esters de dinitrate. Sa pyrolyse donne l'oxyde de palladium[4].

Préparation

Le nitrate de palladium hydraté peut être préparé en dissolvant l'hydrate d'oxyde de palladium dans de l'acide nitrique dilué suivi par une cristallisation. Le nitrate cristallise sous forme de prismes déliquescents jaunes-bruns. Le composé anhydre est obtenu en traitant du palladium métallique avec de l'acide nitrique fumant[2].

Références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a b et c (en) Jörn Bruns, Thorsten Klüner et Mathias S. Wickleder, « Oxoanionic Noble Metal Compounds from Fuming Nitric Acid: The Palladium Examples Pd(NO3)2 and Pd(CH3SO3)2 », Chemistry - A European Journal, vol. 21, no 3,‎ , p. 1294–1301 (PMID 25431333, DOI 10.1002/chem.201405355)
  3. ↑ (en) Y. Laligant, G. Ferey et A. Le Bail, « Crystal Structure of Pd(NO3)2(H2O)2 », Materials Research Bulletin, vol. 26, no 4,‎ , p. 269–275 (DOI 10.1016/0025-5408(91)90021-D)
  4. ↑ (en) Timothy T. Wenzel, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, (DOI 10.1002/047084289X.rp013), « Palladium(II) Nitrate »
Pd(0)
Organopalladium(0)
Pd(II)
Organopalladium(II)
  • ((CH2)2CHPdCl)2
  • (C5H5)Pd(C3H5)
  • Fe(C5H4P(C6H5)2)2PdCl2
  • Pd(P(C6H5)3)2Cl2
Pd(II,IV)
  • Pd2F6
Pd(IV)
Nitrate (49)
Composé du palladium (15)
Oxydant (48)
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Auteurs de cet article « Nitrate de palladium(II) » :
Ariel Provost, WikiCleanerBot, Pld, Blinking Spirit.