Disulfure de germanium
| Disulfure de germanium | |
 Crédit image:
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| Structure cristalline du disulfure de germanium __ Ge4+ __ S2− |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | dithioxogermane |
| Synonymes |
Sulfure de germanium(IV) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.031.537 |
| No CE | 234-705-1 |
| PubChem | 82816 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | GeS2 |
| Masse molaire[1] | 136,77 ± 0,02 g/mol Ge 53,09 %, S 46,89 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 940 °C |
| Masse volumique | 1,94 g·cm-3 |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Le disulfure de germanium, ou sulfure de germanium(IV), est un composé chimique de formule GeS2. Il se présente sous la forme d'un solide blanc cristallisé translucide à température de fusion élevée[2],[3], donnant un liquide noir. Il s'agit d'un polymère tridimensionnel, de structure semblable à celle du dioxyde de silicium SiO2, à la différence du disulfure de silicium SiS2, qui est un polymère bidimensionnel [4]. Il peut être obtenu à partir de dioxyde de germanium GeO2 dissous dans l'acide chlorhydrique HCl ou l'acide sulfurique H2SO4 avec du sulfure d'hydrogène H2S :
Il se forme également à partir des corps simples (germanium et soufre) par réaction à 1 100 °C sous pression élevée.
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Otto H. Johnson, « Germanium and its Inorganic Compounds », Chemical Reviews, vol. 51, no 3, , p. 431-469 (DOI 10.1021/cr60160a002, lire en ligne)
- ↑ (en) A. V. Golubkov, G. B. Dubrovskii et A. I. Shelykh, « Preparation and properties of GeS2 single crystals », Semiconductors, vol. 32, no 7, , p. 734-735 (DOI 10.1134/1.1187494, Bibcode 1998Semic..32..734G, lire en ligne)
- ↑ (en) W. H. Zachariasen, « The Crystal Structure of Germanium Disulphide », The Journal of Chemical Physics, vol. 4, no 9, , p. 618-619 (DOI 10.1063/1.1749915, Bibcode 1936JChPh...4..618Z, lire en ligne)
