Acide hexafluorotitanique

Acide hexafluorotitanique
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Structure de l'acide hexafluorotitanique
Identification
Synonymes

acide fluorotitanique

No CAS 17439-11-1
No ECHA 100.037.676
No CE 241-460-4
PubChem 161221
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore à l'odeur piquante[1]
Propriétés chimiques
Formule H2F6Ti
Masse molaire[2] 163,873 ± 0,001 g/mol
H 1,23 %, F 69,56 %, Ti 29,21 %,
Propriétés physiques
T° fusion 0 °C[3] (solution aqueuse)
T° ébullition 100 °C[3] (solution aqueuse)
Miscibilité miscible avec l'eau[1]
Masse volumique ~ 1,5 g/cm3[1] pour une solution aqueuse à 60 % d'acide en masse
Précautions
SGH[1]
SGH05 : Corrosif
SGH06 : Toxique

Danger
H290, H314, H301+H311+H331, P280, P301+P310+P330, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338+P310 et P403+P233
NFPA 704[4]

Symbole NFPA 704.

 
Transport[1]
   2922   
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L’acide hexafluorotitanique, ou simplement acide fluorotitanique, est un composé chimique de formule théorique H2TiF6. Il est distribué commercialement en solution aqueuse, généralement à une concentration de 60 % en masse[1],[4]. Il existe également sous forme d'hydrates H2TiF6·nH2O, avec n = 4, 6, et probablement 10[5]. Le tétrahydrate (n = 4) et l'hexahydrate (n = 6) ont chacun un point de fusion congruent à −12 et 0 °C. Le décahydrate (n = 10) se décompose à −79 °C en hexahydrate et en glace. Le tétrahydrate connaît une transition de phase à −57 °C. La cristallographie aux rayons X à partir des monocristaux obtenus de l'hexahydrate a permis de déterminer la présence des cations H3O+ et H5O2+ coordonnés à des anions [TiF6]2−[5]. L'hexahydrate H2TiF6·6H2O est isomorphe à celui d'acide hexafluorosilicique H2SiF6·6H2O.

L'acide hexafluorotitanique peut être préparé en dissolvant du dioxyde de titane TiO2 dans de l'acide fluorhydrique HF[6],[7] :

TiO2 + 6 HF ⟶ H2TiF6 + 2 H2O.

Il peut également être préparé en faisant réagir du titane métallique avec HF[7] :

Ti + 6 HF ⟶ H2TiF6 + 2 H2.

Il forme des sels avec divers cations, comme l'hexafluorotitanate de potassium K2TiF6.

Notes et références

  1. ↑ a b c d e et f Entrée « Dihydrogen hexafluorotitanate(IV), aqueous solution » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 2 janvier 2023 (JavaScript nécessaire)
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ a et b Fiche Sigma-Aldrich du composé Hexafluorotitanic acid solution, consultée le 2 janvier 2023.
    FDS : (en) « Hexafluorotitanic acid solution » [PDF], sur sigmaaldrich.com, Sigma-Aldrich, (consulté le )
  4. ↑ a et b « Fiche du composé Dihydrogen hexafluorotitanate, 60% w/w aq. soln.  », sur Alfa Aesar (consulté le ).
  5. ↑ a et b  (de) D. Mootz, E.-J. Oellers et M. Wiebcke, « Hexafluorotitan(IV)-Säure: Untersuchungen zur Bildung und Struktur kristalliner Hydrate », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 564, no 1,‎ , p. 17-25 (DOI 10.1002/zaac.19885640103, lire en ligne).
  6. ↑ (de) Gmelin Institut für Anorganische Chemie und Grenzg, Titan, Springer, 2013, p. 289. (ISBN 978-3-662-13217-3)
  7. ↑ a et b (en) Cuie Wen, Surface Coating and Modification of Metallic Biomaterials, Woodhead Publishing, 2015, p. 163. (ISBN 978-1-78242-316-4)
Ti(II)
Organotitane(II)
Ti(III)
Organotitane(III)
Ti(IV)
Titanate
Organotitane(IV)
Composé du titane (45)
Acide minéral (21)
Fluorure (160)
Produit chimique corrosif (309)
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Auteurs de cet article « Acide hexafluorotitanique » :
TigH, Bob Saint Clar, Pld, Milyon, Escargot mécanique.