Orbitale antiliante

Une orbitale antiliante désigne un type de liaison chimique qui s'oppose à la stabilité de la molécule. Cela survient lorsque les phases d'électron et des orbitales atomiques à l'origine d'une orbitale moléculaire sont de signe opposé, c'est-à-dire que ces orbitales atomiques sont en opposition de phase : si des électrons occupent de telles orbitales antiliantes, ils se repoussent et tendent à dissocier la molécule.

L'effet d'une orbitale antiliante est plus sensible que celui d'une orbitale liante, la différence s'expliquant par la répulsion entre les noyaux atomiques.

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La molécule H2 est stable car l'orbitale antiliante σ* est vide : seule l'orbitale liante σ est occupée, donc une liaison covalente peut s'établir.
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La molécule He2 n'est pas stable car les quatre électrons se répartissent sur une orbitale liante σ et une orbitale antiliante σ*, cette dernière neutralisant la liaison σ.

Bibliographie

Articles connexes

Liens externes
Intramoléculaire
(« forte »)
Liaisons covalentes
Liaisons ioniques
  • Liaison cation–π 
  • Pont salin 
Liaisons métalliques
Intermoléculaire
(« faible »)
Liaison hydrogène
  • Liaison dihydrogène
  • Complexe dihydrogène
  • Liaison hydrogène à faible barrière 
  • Liaison hydrogène symétrique 
Autre non covalente
Clivage
Liaison chimique (113)
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