Tétrafluoroborate de nitronium

Structure du tétrafluoroborate de nitronium

Identification

N^o CAS

13826-86-3

N^o ECHA

100.034.107

11073463

Propriétés chimiques

B F₄N O₂ [Isomères]

Masse molaire^[1]

132,81 ± 0,008 g/mol
B 8,14 %, F 57,22 %, N 10,55 %, O 24,09 %,

Propriétés physiques

Masse volumique

1,268 g·cm^-3^[2]

Précautions

SGH^[2]

Danger

H302, H314, H317, H334, P261, P280, P310 et P305+P351+P338

Transport^[2]

-
3264

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le tétrafluoroborate de nitronium est un composé chimique de formule NO₂BF₄. Il s'agit d'un sel constitué de cations nitronium NO₂⁺ et d'anions tétrafluoroborate BF₄⁻ qui se présente sous la forme d'un solide cristallisé incolore. Il réagit avec l'eau H₂O pour former de l'acide fluorhydrique HF_(aq) et de l'acide nitrique HNO₃, raison pour laquelle il doit être manipulé en milieu anhydre. Il est faiblement soluble dans les solvants organiques.

Il peut être préparé par addition d'un mélange de fluorure d'hydrogène HF anhydre et de trifluorure de bore BF₃ à une solution d'acide nitrique HNO₃ et de pentoxyde d'azote N₂O₅ dans le nitrométhane CH₃NO₂^[3].

Il est utilisé comme réactif de nitration des composés aromatiques. Il permet de réaliser la nitration de ces composés dans des conditions plus douces que celles requises par le procédé traditionnel faisant intervenir l'acide nitrique HNO₃ et l'acide sulfurique H₂SO₄. Son action sur le benzène C₆H₆ conduit ainsi au nitrobenzène C₆H₅NO₂.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b c et d} Fiche Sigma-Aldrich du composé Nitronium tetrafluoroborate solution 0.5 M in sulfolane, consultée le 26 décembre 2014.
↑ (en) Kenneth Schofield, Aromatic nitration, Cambridge New York, Cambridge University Press, 1980, 376 p. (ISBN 978-0-521-23362-0, OCLC 6357479, lire en ligne), p. 88.

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Dernière mise à jour du contenu le 15/07/2022.

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Auteurs de cet article « Tétrafluoroborate de nitronium » :

OrlodrimBot, Rhadamante, Jarfe, Bob Saint Clar, CodexBot.

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[sa-2] {a b c et d} Fiche Sigma-Aldrich du composé Nitronium tetrafluoroborate solution 0.5 M in sulfolane, consultée le 26 décembre 2014.

[3] (en) Kenneth Schofield, Aromatic nitration, Cambridge New York, Cambridge University Press, 1980, 376 p. (ISBN 978-0-521-23362-0, OCLC 6357479, lire en ligne), p. 88.

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